影响电离平衡的条件 有关加水稀释的书上写浓度对平衡的影响里,升高浓度能够理解,但是它说：“稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.”稀释溶液,浓度不是变小了吗,按勒夏特列原理不是应该向生成电解质的方向移动吗?电离程度是什么啊?
问题描述：
影响电离平衡的条件 有关加水稀释的
书上写浓度对平衡的影响里,升高浓度能够理解,但是它说：“稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.”
稀释溶液,浓度不是变小了吗,按勒夏特列原理不是应该向生成电解质的方向移动吗?
电离程度是什么啊?
答
以乙酸为例，CH3COOH电离=CH3COO-+H+，稀释的时候，虽然左边乙酸的浓度减小了，但右边乙酸根离子和氢离子的浓度都减小了，所以平衡是向右移动的
答
醋酸在水中，醋酸分子跟水分子正碰就能电离成离子，但氢离子和醋酸根正碰才能生成醋酸，加水冲稀离子的浓度变小但分子不受影响
答
加水两边的浓度都减小。你说平衡怎么移动？平衡移动和浓度有关，可电离不同。同温下常数K不变
答
电离程度是电离的溶质占总溶质的百分比。。加水的话当然有更多的电离啦。。比容加水前1克中电离0.6克。加水后剩下没电离的0.4克当然继续电离。电离程度当然变大了
答
电离程度指的发生电离的物质占总体物质的比例,K=电离生成离子浓度的乘积,并且在固定条件下,K为常数,溶液稀释后,离子浓度降低,而K为常数,所以就会有更多的物质电离,所以电离程度加大.