电离平衡,浓度问题.可不可以帮着解释一下以下内容：溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.
问题描述：
电离平衡,浓度问题.
可不可以帮着解释一下以下内容：
溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,
增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.
答
溶液稀的时候离子间碰撞的机会减少了,离子结合成分子的机会也减少了.
电离平衡也是动态平衡,平衡移动规律符合勒夏特列原理.以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH ＋ H2O —— CH3COO- ＋ H3O+ 明确三点
①在体系中无论加入冰醋酸还是加水,平衡都会正向移动（增大了反应物浓度）；
②勒夏特列原理中平衡的移动只是“减弱”了这种改变而不是“消除”,“加水稀释”稀释了整个体系,各种粒子的浓度都减小,虽然平衡移动也只是减弱了这种改变,所以离子浓度减小；
③“电离程度”你可以把它理解成化学反应中“反应物的转换率”,有这样一种说法：对反应物有两种的可逆反应来说,如果只增大一种反应物的浓度,平衡正向移动,可以增大另一种反应物的转换率,但这种反应物本身的转换率却减小.电离平衡中“增大反应物的浓度”和这种情况是一样的,加入了醋酸,虽然平衡正向移动但本身的转换率即电离程度却减小.