请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?就是加热后平衡常数变大

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• 比如cucl2吧,溶于水,会电离CL-和CU2+,CU2+又会水解成不溶于水的CU（OH）2,那样的话不是会一直促进水的电离,最后变成咯HCI溶液~,经过的5分钟的思考,终于想出了个让我满意的答案,CU（OH）2,并不是完全不溶于水,只能说是他的溶解度很小而已,但水解也是一个微弱并且需要吸热的反应,所以这个时候生成CU（OH）2,并没有沉淀的现象产生,可能以分子的形式存在水当中,所以,水解才有了一个平衡,水不会一直电离.但加热就不同了,提供热量会使水解强度变大,这也是某些盐,加热后得到固体并不是原溶液的溶质~,对不~
• 请问水的电离平衡 弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 是不是都是吸热的?
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• 弱电解质电离都是吸热吗可是为什么我在一个题目中看到HF的电离是放热的
• 电离平衡 浓度可不可以帮着解释一下以下内容：溶液越稀,离子碰撞成分子的机会越少,越有利于电离,增大溶液浓度,电离平衡向正反应方向移动,但电解质的电离程度减小,稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大,各组分浓度均减小.增大溶液浓度，电离平衡向正反应方向移动，但电解质的电离程度减小，稀释溶液时电离平衡向电离方向移动且电解质的电离程度增大，各组分浓度均减小。