SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?选项：A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.3：2 为什么选择CD打错了。氧化产物比还原产物多32g!

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:55:17

问题描述：

SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
选项：A.1：2 B.2：1 C.1：4 D.3：2 为什么选择CD
打错了。氧化产物比还原产物多32g!

答

2 H2S + SO2 = 3S + 2 H2O 反应中的2mol S被氧化,1mol S 被还原,氧化产物比还原产物多1mol、32g.
所以反应消耗的H2S与SO2物质的量之比为2：1,还有2mol 未反应的气体,可能是H2S,也可能是SO2.