SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
问题描述：
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
答
反应方程式为：SO2 + 2H2S = S↓(还）+2S↓（氧） + 2H2O ；
设：被还原的S的物质的量为 X
被氧化的S的物质的量就为 2X
32X+16=32*2X
解得 X为0.5 mol
H2S过量 SO2=0.5 mol H2S=4.5 mol N之比为 1:9
SO2过量 H2S=1 mol So2=4mol N之比为· 1：4
因该就是这样了吧....
答
应该是这个样子的，注意啦……
SO2+2H2S=3S+2H2O
氧化产物 2S
还原产物 S
故氧化产物为 2*16/32=1mol
故n(SO2)=0.5mol ; n(H2S)=1mol
设剩余的全为SO2，则有m(SO2)/m(H2S)=(4*64)/34*1=128/17
设剩余的全为H2S，则有m(SO2)/m(H2S)=(0.5*64)/34*4.5=32/153
答
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化产物 2S 还原产物 S故氧化产物为 2*16/32=1mol故n(SO2)=0.5mol ; n(H2S)=1mol设剩余的全为SO2,则有m(SO2)/m(H2S)=(4*64)/34*1=128/17设剩余的全为H2S,则有m(SO2)/m(H2S)=(0.5*64)/34*4.5=32/15...