SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
问题描述：
SO2和H2S两种气体共5mol ,混合反应后,测得氧化产物比还原产物多16g,则,SO2和H2S的物质的量之比可能为?
答
SO2+2H2S=3S+2H2O氧化产物 2S还原产物 S故氧化产物为 2*16/32=1mol故n(SO2)=0.5mol ; n(H2S)=1mol设剩余的全为SO2,则有m(SO2)/m(H2S)=(4*64)/34*1=128/17设剩余的全为H2S,则有m(SO2)/m(H2S)=(0.5*64)/34*4.5=32/15...