H2S与SO2反应生成S与水,那么被氧化的元素与被还原的元素的量之比为多少,氧化产物与还原产物的量之比是多少,两者有什么区别?

分类: 作业答案 • 2021-12-19 11:55:23

问题描述：

H2S与SO2反应生成S与水,那么被氧化的元素与被还原的元素的量之比为多少,氧化产物
与还原产物的量之比是多少,两者有什么区别?

答

化学方程式为 2H2S+SO2=3S+2H2O
S元素化合价降低，但其他元素化合价无变化，也就是说。这是关于S的归中反应
H2S中的S为—2价变为0价化合价升高被氧化
SO2中的S为+4价变为0价化合价降低被还原
所以被氧化的元素与被还原的元素的量之比为 2：1

答

2H2S+SO2=3S↓+2H2O
被氧化的元素是H2S中的S,被还原的元素是SO2中的S,物质的量之比是2：1
氧化产物是被氧化得到的,还原产物是倍还原得到的,物质的量之比是2：1