两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度体积均为1mol/L200mL.往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生氢气的体积比为2：3（同温同压下测定）,则加入铁粉的质量为?
问题描述：
两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度体积均为1mol/L200mL.往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生氢气的体积比为2：3（同温同压下测定）,则加入铁粉的质量为?
答
8.4g
Fe在HCl中的反应是Fe过量,因此可得H2为0.1mol,因此和H2SO4中得H2 0.15mol,根据Fe和H2SO4的反应方程式,就可以把反应的Fe算出,即加入的Fe的量.
答
n(Hcl)=n(H2SO4)=0.2*1=0.2mol 列出化学式、H2SO4+Fe=FeSO4+H22Hcl+Fe=Fecl2+H2由化学式可知,在产生如题情况时,是HCL不足,因为没反应1分子Fe需要2分子Hcl,而只需H2SO4 1分子...Hcl产生的H2最大值为0.2/2=0.1mol0.1：...