将铁和氧化铜的混合粉末放到稀硫酸溶液中,能发生的化学反应有几个?如题.请写出化学反应.答案是3个.把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合物中,充分反应后过滤.1.若往滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,则滤渣是（ ）2.若往滤渣中滴加盐酸时有气体生成,则滤液中的阳离子是（ ）一定条件下,在托盘天平的左右2个盘上各放一只烧杯,均加上质量分数相同、体积相等的盐酸,调整天平呈平衡状态,最终能使天平保持平衡的是(D)A：向左右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解B：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解C：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cao,反应后盐酸有剩余D：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余有一种物质M,经测定M中的氧元素既以化合态存在,又以游离态存在,则物质M属于 (D)A单质 B无机化合物 c有机化合物 D混合物 有一种黑色固体R,加强热出现红色光亮的固体,则黑色固体属于(C)A.金属化合物 B.碱 C.混合物 D
将铁和氧化铜的混合粉末放到稀硫酸溶液中,能发生的化学反应有几个?
如题.请写出化学反应.
答案是3个.
把一定量的铁粉投入硝酸银和硝酸铜的混合物中,充分反应后过滤.
1.若往滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,则滤渣是（ ）
2.若往滤渣中滴加盐酸时有气体生成,则滤液中的阳离子是（ ）
一定条件下,在托盘天平的左右2个盘上各放一只烧杯,均加上质量分数相同、体积相等的盐酸,调整天平呈平衡状态,最终能使天平保持平衡的是(D)
A：向左右两烧杯中分别加入5.6gFe和1.8gAl,两种金属完全溶解
B：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Al、Zn,两种金属完全溶解
C：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Fe、Cao,反应后盐酸有剩余
D：向左右两烧杯中分别加入相等质量的Mg、Al,反应后两种金属均有剩余
有一种物质M,经测定M中的氧元素既以化合态存在,又以游离态存在,则物质M属于 (D)
A单质 B无机化合物 c有机化合物 D混合物
有一种黑色固体R,加强热出现红色光亮的固体,则黑色固体属于(C)
A.金属化合物 B.碱 C.混合物 D.单质
具体分析ABCD.
SiO2为什么不能一步转化成H2SiO3?
如果可以的话,请提供给我一张初三上半年科学一二章总复习的试卷还有答案,随便乱弄就不要拿上来了,要是十分好的题型,好的话我会追加分的.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
CuO+H2SO4=CUSO4+H20
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1） 滤液中加入盐酸时产生了白色沉淀,说明溶液中还存在银离子,也可以说,铁粉完全反应后并没有把所有的银离子置换出来,所以铁粉是绝对不会存在在滤渣里.又因为硝酸银过量,硝酸铜不会被置换出来.所以滤渣中只可能存在 银 .
2） 滤渣中滴加盐酸时有气体生成,说明铁粉没有完全被反应掉,也就是说铁粉过量,这种情况下硝酸银和硝酸铜都会被完全反应,所以在滤液中存在的阳离子只能是Fe2+.
①你按照化学方程式来算.A的话Fe剩余12.7g,Al剩余8.9g.B的话因为化合价的关系所以算出来剩余不一.C的话Fe生成了H2↑,气体逃走了,而Cao生成H2O还存在.D的话因为相对原子质量和活动性的关系,所以相等.
②化合态一般指化合物.游离态一般指单质等单独的存在.这里既有化合态又有游离态,所以属于混合物.
③我认为黑色固体应该是D.碳.因为碳在O2中是白光,而在空气中是红色亮光.
④一般活泼非金属氧化物遇水会形成相应的酸,但是硅酸不能.
SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O
通CO2:Na2SiO3 + CO2 +2 H2O == Na2CO3 + H4SiO4↓(白色胶状沉淀)
原硅酸分离子方程式:SiO32- + CO2 +2 H2O == CO32- + H4SiO4↓
原硅酸不稳定,易失水成硅酸:H4SiO4 == H2SiO3 + H2O(硅酸在方程式中可代替原硅酸书写.)
如果硅酸受热会分解:H2SiO3（加热）== H2O + SiO2
苯答案创造者：我.闪闪の泪童鞋.鼓掌