锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化,反应的离子方程式为______.
问题描述:
锌粒投入稀硫酸中,溶液里______离子的量减少,______离子的量增加,______离子的量没有变化,反应的离子方程式为______.
答
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气,硫酸锌是可电离的物质,氢气不可电离,所以对溶液来说氢离子减少,硫酸根离子不变,锌离子增加,根据物质的特点结合电离方程式的书写要求书写即可.
故答案为:H+;Zn2+;SO42-; 2H++Zn=Zn2++H2↑
答案解析:利用物质的电离理论,结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析,并写出离子方程式.
考试点:金属活动性顺序及其应用;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
知识点:此题是对物质的电离知识的考查,解题的关键是对各相关物质的电离情况的掌握与理解.