32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：①可制得氢气多少克？②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
问题描述：
32.5g 锌可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反应．计算：
①可制得氢气多少克？
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
③反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
答
①设反应生成硫酸锌质量为x，放出氢气质量为y，消耗硫酸质量为z
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
32.5g z x y
＝65 32.5g
＝98 z
＝161 x
2 y
x=80.5g y=1g z=49g
②硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=32.7%49g 150g
③反应后所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈44.4%80.5g 32.5g+150g−1g
答：①可制得氢气1克．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数是32.7%．③反应后所得溶液中溶质的质量分数是44.4%．
答案解析：①根据反应的化学方程式，由金属锌的质量利用化学方程式可计算生成氢气质量；
②根据反应计算出32.5g恰好完全反应消耗硫酸的质量，利用溶质质量分数公式计算稀硫酸溶液的质量分数；
③所得溶液为硫酸锌溶液，利用反应后的溶液等于锌和稀硫酸的质量之和减去生成的氢气质量，而后进行解答．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：在解此类题时，首先要分析题中的反应原理，书写方程式，找出比例关系，解出需要的数据是解题的关键．