7g氯酸钾和二氧化锰的混合物,放在试管中加热,到不再产生气体,冷却后生成的剩余固体的质量为5.08g 求：①生成标准状态下的氧气多少升?②剩余固体是什么?各多少克?

分类: 作业答案 • 2022-06-09 23:04:37

问题描述：

7g氯酸钾和二氧化锰的混合物,放在试管中加热,到不再产生气体,冷却后生成的剩余固体的质量为5.08g 求：
①生成标准状态下的氧气多少升?
②剩余固体是什么?各多少克?

答

1、算出KClO3中O的质量分数，再乘7g，再除以2。就是O2的质量，再乘以32g/mol，再乘以22.4L/mol.就是O2的体积。
2、剩下的是KCl和MnO2，用方程式可以算出KCl的质量，用5.08g-m（KCl）就是MnO2的质量。

答

①根据质量守恒定律得:生成氧气质量为7g-5.08g=1.92g
氧气体积=1.92g÷1.429g/L≈1.29L
②剩余固体为氯化钾（KCl）4.9g和MnO2为2.1g