将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热,充分反应后,停止加热,冷却后称得剩余固体为15.4克.求（1）生成氧气的质量（2）剩余固体为哪些,质量分别为多少?
问题描述：
将由氯酸钾和二氧化锰组成的混合物25克加热,充分反应后,停止加热,冷却后称得剩余固体为15.4克.求
（1）生成氧气的质量
（2）剩余固体为哪些,质量分别为多少?
答
1 因为此过程中只有氧气为气体放出，所以减少的质量极为氧气的质量为9.6克。
2 剩余为kcl和二氧化锰分别为14.9克和0.5克。2KCIO3= 2KCI+3O2 二氧化锰是催化剂 不参加反应
答
(1)由于MnO2是催化剂所以不参加反应，KClO3在MnO2得催化下加热生成KCl与O2，所以氧气为9.6g
(2)MnO2和KCl 质量分别为0.5g和14.9g
因为2KClO3=加热=2KCl+3O2
所以M（KClO3)=225*9.6/96=24.5g。
M(KC;)=M（KClO3)-M（O2）=24.5-9.6=14.9g
M（MnO2)=25-24.5=0.5
答
（1）减少的质量即为生成氧气的质量,为25-15.4=9.6g
（2）氯酸钾分解的方程式为2KClO3 = 2KCl+3O2
反应生成的氧气为9.6g,则生成的KCl为9.6/(32*3)*2*74.5=14.9g
则固体中有14.9gKCl,0.5gMnO2
答
1,25减15.4等于9.6 2,把上答案代入方程式求 手机党无力