将质量为mg的的铁片放入CuSO4溶液中,过一会而取出干燥,铁片的质量变为ng,则被氧化的铁的质量为
问题描述：
将质量为mg的的铁片放入CuSO4溶液中,过一会而取出干燥,铁片的质量变为ng,则被氧化的铁的质量为
答
质量差原因:Fe边成离子进入溶液,Cu离子析出附在Fe上
所以:质量差=N(m铁-m铜)=N*8(N为反应的物质的量)=n-m
得:N=(n-m)/8
氧化的铁=N*56=7（n-m)
答
Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
56 64
铁片变化的质量就是,生成的铜再减去反应的铁的质量.
即,1mol铁片变化的质量△m为64-56=8g
已知变化的质量△m=n-m
根据比例关系,被氧化的铁片就是反应的铁片
56 △m=8
x（反应铁片质量） n-m
x=56(n-m)/8=7(n-m)