将m克铁片放入硫酸铜溶液中,取出干燥,铁片质量变为n克,有多少铁被氧化?要详细的过程加结果! 快! 急啊 !谢谢!
问题描述：
将m克铁片放入硫酸铜溶液中,取出干燥,铁片质量变为n克,有多少铁被氧化?
要详细的过程加结果! 快! 急啊 !谢谢!
答
有百分之三十
答
设xmolFe被氧化，生成了xmolCu
质量增加了64x-56x=8xg
即8x=n-m
所以x=（n-m）/8
即被氧化的铁是56x=7（n-m）g
答
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 增加
56 64 8
x n-m
56/x=8/(n-m)
x=7(n-m)