把65克的锌片浸入硫酸亚铁溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥、称重，锌片的质量变为64.1克,则参加反应的锌为多少克?析出的铁为多少克?
问题描述：
把65克的锌片浸入硫酸亚铁溶液中，过一会儿取出，经洗涤、干燥、称重，锌片的质量变为64.1克,则参加反应的锌为多少克?析出的铁为多少克?
16.设参加反应的锌为x克,析出的铁为y克.
Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4;△m
65 56 9
x y 0.9
x=6.5(g) y=5.6(g)
我想问的是，这个题目的m是变化量，但是这样写还是有点看不懂，希望可以驾驶一下，为什么可以用这个M来求呢？
还有，为什么不可以用反映额0.9gZn来计算呢
答
假设一摩尔锌置换一摩尔铁,会有一摩尔的变换量（即时9）,那么现在△m就是变化量的.不可以用反映额0.9gZn来计算,因为此时的锌指的不是完全的锌,有铁在其表面,因为是置换反应.