608g某物质在空气中完全燃烧,生成12.8g二氧化硫和3.6g水,试推断该物质的化学式
问题描述：
608g某物质在空气中完全燃烧,生成12.8g二氧化硫和3.6g水,试推断该物质的化学式
答
分析：
首先根据质量守恒定律,可以确定该物质中一定含S、H元素,可能含O元素.
12.8g的SO2中含O质量为：12.8g×32/64=6.4g
3.6g的H2O中含O质量为：3.6g×16/18=3.2g
则产物中O元素总质量为：6.4g+3.2g=9.6g
而根据质量守恒定律,燃烧消耗的O2质量为：（12.8g+3.6g）-6.8g=9.6g
所以该物质中一定不含O元素.
又：12.8g的SO2的物质的量=12.8g÷64g/mol=0.2mol
3.6g的H2O的物质的量=3.6g÷18g/mol=0.2mol
所以,该物质中只含H、S元素,且两种元素的原子个数比为H∶S=2∶1
所以,该物质是硫化氢H2S.
另外,你题目中该物质的质量608g明显错误,估计是打字时出了问题,我按估计,取6.8g