3.0g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和1.8g水,试求该物质的分子中碳氢氧三种元素的原子个数比.另外,已知该物质的相对分子质量为30,求出该物质的化学式
问题描述：
3.0g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和1.8g水,试求该物质的分子中碳氢氧三种元素的原子个数比.
另外,已知该物质的相对分子质量为30,求出该物质的化学式
答
4.4g二氧化碳含二氧化碳0.1mol，含碳0.1mol，含碳1.2克
1.8g水含水0.1mol，含氢0.2mol，含氢0.2克
因此含氧1.6克，即0.1mol
该物质的分子中碳氢氧三种元素的原子个数比0.1mol:0.2mol:0.1mol=1:2:1
答
CH2O
答
4.4g二氧化碳含二氧化碳0.1mol，含碳0.1mol，含碳1.2克
1.8g水含水0.1mol，含氢0.2mol，含氢0.2克
因此含氧1.6克，即0.1mol
该物质的分子中碳氢氧三种元素的原子个数比0.1mol:0.2mol:0.1mol=1:2:1 ..这个方法好。
答
C:H:O=1:2:1
答
解析：3.0g该物质的物质的量n=m/M=3.0/30=0.1mol 4.4g二氧化碳的物质的量为0.1mol ,1.8g水的物质的量为0.1mol 0.1CnHmOp + O2 ----> 0.1CO2 + 0.1 H2O 有机物中m(C) = 0.1*12=1.2g m(H) = 0.1 *2 *1=0.2g 所以有机物...