一定条件下，使CO和O2的混合气体 26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）A. 4：9B. 1：1C. 7：6D. 6：7
问题描述：
一定条件下，使CO和O2的混合气体 26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A. 4：9
B. 1：1
C. 7：6
D. 6：7
答
由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，
1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，
固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g-14g=12g，
所以原混合气体中CO与O2和质量比为14g：12g=7：6，
故选C．
答案解析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断分析解答．