1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,
问题描述：
1.CuSO4和Fe2(SO4)3 的混合溶液500 mL,加入21.7 g的铁粉,待完全反应后,得到16.8 g的残留物,
加入4 mol/L的BaSO4 溶液400 mL,恰好使溶液中的SO2- 完全沉淀,求原混合物中CuSO4和Fe2(SO4)3 的物质的量浓度.
答
Fe2（SO4）3+Fe=Fe2SO4 消耗21.7-16.8=4.9g的铁 由上述方程式得出Fe2（SO4）3的质量为35g,摩尔质量为400g/mol,则溶液中含35/400=0.0875mol的Fe2（SO4）3,Fe2（SO4）3物质的量浓度为0.0875/0.5=0.175mol/LBa2+ + SO42...