在饱和SO2溶液中,［H+］与［SO32-］的关系约是A,［H+］=2［SO32-］ B,［H+］=［SO32-］ C,［H+］≈ √Ka1C酸 D,［H+］=［H2SO3］

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• 已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性．现向少量的Mg（OH）2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解．甲同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+…②H++OH-=H2O…③由于NH4+水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是．Mg（OH）2（固）⇌Mg2++2OH-…①NH4++OH-⇌NH3•H2O…②由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱的电解质NH3•H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是______（填写编号）．A．NH4NO3  B．CH3COONH4   C．Na2CO3    D．NH3•H2O（2）请你说明丙同学作出该选择的理由______（3）丙同学将所选试剂滴入M
• 取100mL 18.3mol/L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L.将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol/L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（　　）A. 39：11B. 29：11C. 11：39D. 11：29
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• 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）A. 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B. pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C. AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D. pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
• 现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L，若通入4.48L（标准状况）SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是（　　） A.c（SO32-）+c（ OH-）=c（H+）+c（H2SO3） B.c（Na+）=c（H2
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• 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　） A.在水溶液中：H+、I-、NO3-、SiO32- B.饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32- C.将足量CO2通入时：H+、NH4+、Al3+、SO42- D.碱性溶液
• 对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是（　　） A.升高温度，溶液的pH降低 B.加入少量NaOH固体，c（SO32-）与c（Na+）均增大 C.c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+c（OH-） D.c
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