现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是( ) A.c(SO32-)+c( OH-)=c(H+)+c(H2SO3) B.c(Na+)=c(H2
问题描述:
现有1.0mol/L的NaOH溶液0.2L,若通入4.48L(标准状况)SO2气体使其充分反应后,则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是( )
A. c(SO32-)+c( OH-)=c(H+)+c(H2SO3)
B. c(Na+)=c(H2SO3)+c(HSO3-)+c ( H+)
C. c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c( OH-)
D. c(Na+)>c(HSO3-)>c( OH-)>c(H2SO3)>c(SO32-)>c(H+)
答
n(NaOH)=1.0mol/L×0.2L=0.2mol,n(SO2)=4.48L22.4L/mol=0.2mol,二者的物质的量之比为1:1,所以二者恰好反应生成NaHSO3,A.溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c( OH-),存在...