亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足量氯化钡溶液,产生18.64克白色沉淀,问试剂中亚硫酸钠的百分含量是多少?
问题描述：
亚硫酸钠试剂久置在空气中被部分氧化成Na2so4,取10克试剂加入到2.5mol/L25mlL硫酸中,完全反应后,加入足量氯化钡溶液,产生18.64克白色沉淀,问试剂中亚硫酸钠的百分含量是多少?
答
25ml2.5mol/l硫酸
H2SO4=25*2.5/1000=0.0625mol
BaSO4=0.0625MOL=14.5625
有亚硫酸钠变Na2SO4
得到
BaSO4=18.64-14.5625=4.0815=0.0175MOL
10克试剂有Na2SO40.0175MOL=2.485g
亚硫酸钠的质量分数=(10-2.485)/10=75.15%
答
Na2So4+2Bacl=2Nacl+2Baso4
1 2
x/142 18.64/234
解得 x=5.66
亚硫酸钠的百分含量=(10-5.66)/10*100%=43.4%
答
[解]反应生成的硫酸钡的物质的量n为：n＝18.64 g/（137+96）g/mol＝0.08mol硫酸提供的硫酸根离子的物质的量n1为：n1＝2.5 mol/L×0.025 L＝0.0625 mol则10 g被氧化的亚硫酸钠试剂中的硫酸钠的物质的量n2为：n2＝n-n1...