氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
问题描述：
氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
答
减少
答
D加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-) 应该选C 氯气溶于水平衡后，再充就进不去了，直接就冒泡逸出了，除非温度变了。A 同时将
答
如果已经饱和,那是不变的,通入的Cl2等同于直接逸出了.如果没有饱和,则考虑平衡反应①Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)其平衡常数K1=[HClO][Cl-][H+]/[Cl2]≈[H+]^3/[Cl2]；②HClOH+ +ClO-,平衡常数K2=[H+][ClO...
答
向饱和（平衡状态了）氯水中通入Cl2，c(H+)/c(ClO-) 不变，氯气直接溢出，不影响C(H+)/C(clo-)的比值