氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 B.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO−)减少 C.通过少量SO2，
问题描述：
氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
B. 再通入少量氯气，
减少c(H+) c(ClO−)
C. 通过少量SO2，溶液漂白性增强
D. 加入少量固体Na2O2，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
答
在氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO、H2O⇌H++OH-、HClO⇌H++ClO-．
A、加入少量水，越稀越电离，水的电离平衡向正反应方向移动，故A正确；
B、氯气溶于水达到平衡后，再通入少量氯气，此时已经为饱和溶液，浓度比值
不变，故B错误；c(H+) c(ClO−)
C、通入少量SO2，发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，平衡左移，HClO的浓度减小，溶液漂白性减弱，故C错误；
D、加入少量固体过氧化钠，反应后溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（ClO-），当溶液为电中性时，才有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D错误；
故选A．