氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　） A.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)增大 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na

分类: 作业答案 • 2021-12-03 10:58:42

问题描述：

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　）
A. 再通入少量氯气，

c(H+)

c(ClO-)

增大
B. 通入少量SO₂，溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答

A．原平衡为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，再通入少量氯气后，c（H+）与c（HClO）同等程度增大，若HClO的电离程度不变，c(H+)c(ClO-)应该相等，但实际上HClO的电离程度减小，使c（ClO-）增大倍数不够，所以c(H+)c(ClO-)应...