氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是( ) A.再通入少量氯气,c(H+)c(ClO-)增大 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH,一定有c(Na
问题描述:
氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是( )
A. 再通入少量氯气,
增大c(H+) c(ClO-)
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强
C. 加入少量固体NaOH,一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
D. 加入少量水,水的电离平衡向正反应方向移动
答
A.原平衡为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,c(H+)c(ClO-)应该相等,但实际上HClO的电离程度减小,使c(ClO-)增大倍数不够,所以c(H+)c(ClO-)应...