氯气通入水中达平衡后,再通入少量氯气,为什么c（H+）/c（ClO-）增加,

相关推荐

• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　）A. 再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)增大B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强C. 加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）D. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）A. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动B. 再通入少量氯气，c(H+)c(ClO−)减少C. 通过少量SO2，溶液漂白性增强D. 加入少量固体Na2O2，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
• 氯气通入水中达平衡后,再通入少量氯气,为什么c（H+）/c（ClO-）增加,
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是（　　） A.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO-)增大 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c（Na
• 氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
• 氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　） A.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动 B.再通入少量氯气，c(H+)c(ClO−)减少 C.通过少量SO2，
• 氯气溶于水达平衡后,加入少量水,水的电离平衡正向移动这是为什么呢?溶液中HCIO为弱电解质,加入水后,虽然c(H+)浓度减小,但由于越稀越电离,n(H+)增加.既然溶液中n(H+)增加,水的电离平衡应该被抑制,向反方向移动啊?
• 氯气溶于水平衡后,在通入少量氯气,C(H+)/C(clo-)增大还是减少,为什么?
• 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化?
• 氯气溶于水达平衡后,再通入少量氯气,则“氢离子浓度与次氯酸根离子浓度的比值”如何变化?
• 某服装厂生产一种西装和领带,西装每套定价10元,领带每条定价200元.国庆期间开展促销活动,
• 以其境过清的清是什么意思