甲、乙两同学用氯酸钾及二氧化锰共热制取氧气,甲先取一定量氯酸钾与0.01g二氧化锰共热,待收集到所需的氧气时,停止加热.待试管冷却后,乙称得甲实验余下的固体为4.04g,乙将此固体继续加热至完全分解,得到氧气0.96g.求甲在实验完毕时氯酸钾的分解率.MnO22KClO3====2KCl+3O2↑加热最后的答案是51.5%
问题描述：
甲、乙两同学用氯酸钾及二氧化锰共热制取氧气,甲先取一定量氯酸钾与0.01g二氧化锰共热,待收集到所需的氧气时,停止加热.待试管冷却后,乙称得甲实验余下的固体为4.04g,乙将此固体继续加热至完全分解,得到氧气0.96g.求甲在实验完毕时氯酸钾的分解率.
MnO2
2KClO3====2KCl+3O2↑
加热
最后的答案是51.5%
答
分析：先从后面算起,将4.04g的固体分解时产生0.96g氧气则可用方程式代入,算出剩余固体中氯酸钾的质量为2.45g,因为二氧化锰作为催化物本身质量不 会减少,由题意可知余下固体中有氯酸钾,二氧化锰和氯化钾,所以氯化钾的质量为
4.04g-0.01g-2.45g=1.58g.再代入化学方程式得出甲实验时消耗氯酸钾的 质量约为（复杂自己去算,反正如果剩余质量为1.49g那么两次所消耗的氯酸钾质量一样,则分解率为50%,而事实上氯化钾的 质量 偏多,则第一次消耗氯酸钾的质量要比第二此 多 一点,分解率是51.5%应该是约数吧）
4.04g中包括0.01gMnO2.剩余KClO3.KCl
2KClO3=2KCl+3O2
剩余氯酸钾的质量=245*0.96/96=2.45
4.04g中KCl的质量=4.04-2.45-0.01=1.58
甲在实验完毕时氯酸钾的质量=1.58*245/149=
2.60/((1.58*245/149)+2.45)=51.5%