0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么?

问题描述:

0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么?

醋酸是弱酸,在水溶液中只有少量醋酸电离,电离方程式:CH3COOH(可逆) CH3COO- + H+
还有更少量的水的电离:H2O(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分,所以:离子浓度大小为:C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)