醋酸溶液中,H+离子浓度的问题.（看内容）
问题描述：
醋酸溶液中,H+离子浓度的问题.（看内容）
在醋酸溶液中加入浓盐酸,平衡向逆反应方向移动.加入了盐酸H+增加,醋酸电离出的H+减少,水电离出的H+也减少.这里面有减有加 为什么最后C(H+)的浓度会增加呢?（如果我没理解错的话.呵呵）
答
是这样的,因为你加入了酸,所以,无论怎么有什么平衡移动,结果,H+的浓度还是增加的.因为,水电离出的H+几乎是可以忽略的.再说,是因为你加入了酸,使得平衡移动的,平衡为什么会移动,是因为你加入了酸,使得H+的浓度增加了,所以才移动的.