某溶液含有Pb离子和Zn离子,两者的浓度均为0.1MOL/L,在室温下加入H2S,使之成为饱和H2S溶液,并加入HCL控制S离子浓度,为了使PbS沉淀出来,而Zn离子仍留在溶液里,则溶液中的H离子浓度最低是多少?此时溶液中的Pb离子是否被完
问题描述：
某溶液含有Pb离子和Zn离子,两者的浓度均为0.1MOL/L,在室温下加入H2S,使之成为饱和H2S溶液,并加入HCL控制S离子浓度,为了使PbS沉淀出来,而Zn离子仍留在溶液里,则溶液中的H离子浓度最低是多少?此时溶液中的Pb离子是否被完全沉淀?
答
Pb2+完全沉淀时应满足：[S2-]1=Ksp(PbS)/[Pb2+]=Ksp(PbS)/10^-6而Zn2+开始沉淀时应满足：[S2-]2=Ksp(ZnS)/[Zn2+]=Ksp(ZnS)/0.1[S2-]2＞[S2-]1,所以题目条件可以满足H2S = S2- + 2H+,Ka=Ka1·Ka2由于H2S是饱和的,因此...如果要用Kspa来算，那该怎么算Kspa是神马啊……我只知道Ksp