11．对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
问题描述：
11．对于0.1mol•L-1(NH4)2SO4溶液,下列说法正确的是
A．溶液中存在电离平衡：(NH4)2SO4 2NH4+ + SO42－
B．向溶液中滴加少量浓硫酸,c(NH4+)与c(SO42－)均增大
C．加水稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
D．溶液中：c(SO42－)＝2c((NH4+) + 2c(NH3•H2O)
答
A错 硫酸铵是强电解质,无电离平衡
B对 增大H+浓度,NH4+水解逆向移动,浓度增大,SO42－浓度当然增大
C错 OH－浓度是增大的
D错 应是2c(SO42－)＝c((NH4+) + c(NH3•H2O)能不能把水解反应式写出来？NH4+ +H2O=可逆=NH3*H2O + H+增大H+浓度，逆向移动，NH4+浓度增大。