镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.3gD. 0.4g
问题描述：
镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
答
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为5g，所以12.1g-5g=7.1g为氯元素的质量，在盐酸中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，
设产生的氢气的总质量为x，
则
=1 35.5
x 7.1g
解得：x=0.2g．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的，
故选B．
答案解析：根据蒸发后的固体混合物的质量减去反应前的固体是两种金属混合物的质量就是盐酸中氯离子的质量，由氢元素和氯元素的质量比可以进行分析解答本题．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查学生灵活运用质量守恒定律和化学反应方程式解答问题的能力，在解题时注意元素守恒的运用．