锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为(  )A. 0.15gB. 0.20gC. 0.30gD. 0.45g

问题描述:

锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11g,则反应中生成氢气的质量为(  )
A. 0.15g
B. 0.20g
C. 0.30g
D. 0.45g

根据题目信息可知,混合物和硫酸恰好完全反应,因此混合物和纯硫酸(H2SO4)的质量之和等于剩余固体和氢气的质量之和.反应前后硫酸根的质量=(11克-3.8克)=7.2克,则纯硫酸的质量=7.2克÷

96
98
=7.35克.因此氢气的质量=硫酸中的氢元素的质量=7.35克-7.2克=0.15克,故选A.
答案解析:根据质量守恒定律可知,反应物的质量之和等于生成物的质量之和,反应前后元素的种类,原子的数目均不变.
考试点:质量守恒定律及其应用.

知识点:本题的关键是先计算出硫酸根的质量,然后算出纯硫酸的质量;注意质量守恒定律中的质量指的是参加反应的质量,因此代入的数据是纯硫酸的质量,而不是硫酸溶液的质量.