镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ） A.0.1g B.0.2g C.0.3g D.0.4g
问题描述：
镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应，将反应后的溶液蒸发，得到不含结晶水的固体12.1g，则反应中生成氢气的质量为（ ）
A. 0.1g
B. 0.2g
C. 0.3g
D. 0.4g
答
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为5g，所以12.1g-5g=7.1g为氯元素的质量，在盐酸中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，
设产生的氢气的总质量为x，
则
=1 35.5
x 7.1g
解得：x=0.2g．
分析所给的选项可以知道选项B是正确的，
故选B．