锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,则反应中生成的氢气的质量为（）
问题描述：
锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,则反应中生成的氢气的质量为（）
A.0.15克 b.0.2g c.0.3g d.0.45g
但是在与硫酸铝反应的化学方程式中氢气的相对分子质量不是2,那怎么还能把氢气的相对分子质量算成2?
答
金属反应后得到ZnSO4,Al2(SO4)3,FeSO4,MgSO4,
混合物蒸发水分得到固体（不含结晶水）11克,即上述物质质量为11克
而锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克,
所以增加的质量就是硫酸根的质量,11-3.8=7.2克
硫酸化学式H2SO4,H元素和硫酸根元素质量比为2:96
所以H元素质量为7.2×2/96=0.15g,全部反应生成H2,所以生成的氢气的质量为（0.15克 ）