在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
问题描述：
在室温下,向100mlCu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经酸化的KI溶液,发生如下反应：5I- + IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O
2Cu2+ + 4I- = 2CuI + I2
反应后,用0.11mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2 + 2S2O32- = 2I- + S2O32-),消耗了35.3mlNa2S2O3溶液,计算：1.原饱和溶液中的物质的量的浓度;2.若100mlCu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
答
首先,个你更正一下是：I2+2(S2O3)2-==2I- +(S4O6)2-有2Cu(IO3)2+24HI==2CuI↓+13I2+12H2O 因为消耗了35.3mL 0.11mol/LNa2S2O3的溶液.所以生成I2有0.00191415mol.所以有0.00191415mol×2÷13=3883/13000000mol≈0.000...