在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I−+IO−3+6H+=3I2+3H 2O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2O2−3=2I−+S4O2−6,消耗了40mL Na2S2O3溶液,计算:(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
在室温下,向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液,发生如下反应:5I−+I
+6H+=3I2+3
O
O、2Cu2++4I-=2CuI↓+I2,反应完全后,用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定,I2+2S2
H
=2I−+S4
O
,消耗了40mL Na2S2O3溶液,计算:
O
(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;
(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0g/cm3,室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?
(1)令原溶液中Cu(IO3)2的物质的量为x mol,则:
2Cu(IO3)2~13I2~26S2O32-
2 26
xmol 0.04L×0.1mol/L
所以,2:26=xmol:0.04L×0.1mol/L,解得x≈3.1×10-4 mol
故原溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度=
=3.1×10-3 mol/L,3.1×10−4mol 0.1L
答:原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度为3.1×10-3 mol/L.
(2)根据c=
可知,Cu(IO3)2饱和溶液的质量分数=1000ρw M
≈0.13%,由w=3.1×10−3×414 1000×1
可知s=s 100+s
=100w 1−w
≈0.13g,100g×0.13% 1−0.13%
答:室温时Cu(IO3)2的溶解度是0.13g.
答案解析:(1)由离子方程式可得关系式2Cu(IO3)2~13I2~26S2O32- 计算原溶液中Cu(IO3)2的物质的量,再根据c=
计算;n V
(2)利用c=
计算Cu(IO3)2饱和溶液的质量分数,再利用w=1000ρw M
计算溶解度.s 100+s
考试点:物质的量浓度的相关计算.
知识点:本题考查物质的量浓度计算、溶解度的计算,难度中等,注意根据关系式进行的计算,题目计算量较大,为易错题目.