在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O 2−3=2I-+S4O 2−6，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；______（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．______．

答

（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，
根据反应方程式可得关系式：2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2-，
                         2           2
                       0.1Lx  0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案为：0.125 mol/L；   
（2）由c=

1000ρw

M

可知，饱和硫酸铜溶液的质量分数为：w=

cM

1000ρ

=

0.125 mol/L×160g/mol

1000×1g/mL

=0.02，
即

S

100+S

=0.02，解得S≈2.04g，
故答案为：2.04g．
答案解析：（1）由离子方程式可得关系式2CuSO₄～I₂～2S₂O₃^2- 计算原溶液中CuSO₄的物质的量，再根据c=

n

V

计算原饱和溶液中CuSO₄的物质的量浓度；
（2）利用c=

1000ρw

M

计算CuSO₄饱和溶液的质量分数，再利用w=

S

100+S

计算溶解度．
考试点：物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念．
知识点：本题考查物质的量浓度计算、溶解度的计算，题目难度中等，注意根据关系式进行的计算的方法，试题培养了学生的分析、理解、计算能力及灵活应用所学知识的能力．