在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O 2−3=2I-+S4O 2−6，
问题描述：
在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O
=2I-+S4O
2−3
，消耗了20mL Na2S2O3溶液，计算：
2−6
（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；______
（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少．______．
答
（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，
根据反应方程式可得关系式：2CuSO4～I2～2S2O32-，
2 2
0.1Lx 0.625mol/L×0.02L
2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，
故答案为：0.125 mol/L；
（2）由c=
可知，饱和硫酸铜溶液的质量分数为：w=1000ρw M
=cM 1000ρ
=0.02，0.125 mol/L×160g/mol 1000×1g/mL
即
=0.02，解得S≈2.04g，S 100+S
故答案为：2.04g．