用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
问题描述：
用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
用 HCl 标准溶液（0.2mol/L）滴定Na2B4O7・10H2O(0.1mol/L,20ml)至计量点时的 pH 值是多少?如何计算?
答
2HCl + Na2B4O7 + 5H2O = 2NaCl + 4H3BO32 1 40.2mol/L×V 0.1mol/L×20ml n(H3BO3)V=20mL n(H3BO3)=8mmol可见终点是硼酸 C(H3BO3)=8mmol/40mL=0.2mol/L查表:Ka(H3BO3)=7.3×10^(-10) (来自张祖德无机化学)H3BO3+H2O...