Na.Mg.Al各4g分别与100ml2mol/L硫酸反应,下列说法正确的是AMg,Al产生的H2一样多 B M*生的氢气最多C Al产生的氢气最多 D三者一样多我这种题目是一点也不懂.

钠只和水反应，铝和镁与硫酸反应.应选C

C
假设三者都与硫酸完全反应，则0.2mol的硫酸耗费的na，mg，al的物质的量为0.4mol，0.2mol，0.4/3mol,质量为：9.2g,4.8g,3.6g
铝与水有反应，所以铝得的氢气最多。

23gNa生成1gH2,24gMg生成2gH2,27gAl生成3gH2
每克H2对应的金属分别为23g,12g,9g
一共0.4mol的H元素,除了Al,H都是过量的,所以以金属为准来算（金属过量就一样,H都出来了）,金属质量一样所以Al产生的最多（只有Al一个是金属过量,别的都是酸多,所以不影响）