一道化学滴定的题,求详解
问题描述：
一道化学滴定的题,求详解
化学需氧量(COD)可度量水遭受有机物污染的程度.在强酸并加热的条件下,用K2Cr2O7做强氧化剂处理水样,并测定消耗的K2Cr2O7的量,然后换算成相当于O2的含量称为化学需氧量（以mg?L计）.化学兴趣小组测定某水样的化学需氧量(COD)过程如下：I.取amL水样置于锥形瓶,加入10．00mL 0.2500 mol?L的K2Cr2O7溶液；
II．?.
III．加指示剂,用c mol?L的硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2]滴定,终点时消耗b mL（此步骤的目的是用Fe2把多余的Cr2O72转化为）Cr3.
①I中量取K2Cr2O7溶液的仪器是_____________；
－ ②计算该水样的化学需氧量时需用到下列关系：要除去1molCr2O72 需消耗
＋－_______molFe2 ,1molCr2O72 相当于_______ molO2.
（(Cr2O7)2- + 6 Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O）
答
酸式滴定管
6mol 相当于1.5mol
能给完整的解析嘛，谢谢