一道化学滴定的题目啊
问题描述：
一道化学滴定的题目啊
某同学正在练习橙汁中Vc含量的测定,以下是该同学一次测定的记录,取出20ml橙汁,用7.5*10^-3 mol/L的碘溶液进行滴定,当滴至终点时共耗去碘溶液15ml.他计算的结果是Vc含量位990mg/L请问该说法对否?求计算过程
答
理论上是正确的
C6H8O6（维生素C、抗坏血酸）+I2（碘）=C6H6O6（脱氢抗坏血酸）+2HI（碘化氢）
176g 1mol
x 15x10^-3x7.5x10^-3
对应成比例算出x就是20ml橙汁中Vc的含量再乘以50转化为1L中的含量算出就为990mg/L