有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）mol•L-1.A. y−2xaB. y−xaC. 2y−2xaD. 2y−4xa
问题描述：
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份.一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-离子完全沉淀.反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3.据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（ ）mol•L-1.
A.
y−2x a
B.
y−x a
C.
2y−2x a
D.
2y−4x a
答
设每份中的Ba2+离子的物质的量为m，Cl-离子的物质的量为n，
由Ba2++SO42-═BaSO4↓，
1 1
m xmol
＝1 m
，解得m=xmol，1 xmol
Cl-+Ag+═AgCl↓，
1 1
n ymol
＝1 n
，解得n=ymol，1 ymol
设每份中的钠离子的物质的量为z，BaCl2和NaCl的混合溶液不显电性，
则x×2+z=y，
z=（y-2x）mol，
则原溶液中的钠离子为（y-2x）mol×2=（2y-4x）mol，
c（Na+）=
，(2y−4x)mol aL
故选：D．
答案解析：由BaCl2和稀硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量，利用NaCl和AgNO3溶液反应计算出Cl-离子的物质的量，由混合液呈电中性可计算出钠离子的物质的量，并注意均分成两份及计算原混合溶液中的c（Na+）来解答即可．
考试点：离子方程式的有关计算．
知识点：本题考查学生利用离子反应方程式的计算，明确离子之间的量的关系即可解答，利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键，并注意两等份的关系．