有氯化钡和氯化钠的混合溶液a升,将它均分为两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全沉淀,反应中消耗x摩尔硫酸、y摩尔硝酸银,据此得知原混合溶液中的C(钠离子)为
问题描述:
有氯化钡和氯化钠的混合溶液a升,将它均分为两份,一份滴加稀硫酸,使钡离子完全沉淀
另一份滴加硝酸银溶液,使氯离子完全沉淀,反应中消耗x摩尔硫酸、y摩尔硝酸银,据此得知原混合溶液中的C(钠离子)为
答
BaCl2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2HCl硫酸与钡离子的摩尔比是:1:1,所以a/2升溶液中有x摩尔的Ba2+BaCl2+AgNO3=AgCl(沉淀)+BaNO3 NaCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+NaNO3现在a/2升溶液消耗y摩尔硝酸银,其中氯化钡消耗2x摩尔硝酸...