有氯化钡和氯化钠的混合溶液aL,将它匀分成两份.一份加稀硫酸使钡离子完全沉淀；另一份加硝酸银,使氯离子完全沉淀.反应中消耗x mol硫酸、y mol硝酸银.据此得知原混合溶液中的c(Na+)是多少?答案是（2y-4x）/a mol/L求各位大聪明指教,本人实在太笨!想了一晚上!过程写得好解决我困难的我会追加分的!
问题描述：
有氯化钡和氯化钠的混合溶液aL,将它匀分成两份.一份加稀硫酸使钡离子完全沉淀；另一份加硝酸银,使氯离子完全沉淀.反应中消耗x mol硫酸、y mol硝酸银.据此得知原混合溶液中的c(Na+)是多少?答案是（2y-4x）/a mol/L
求各位大聪明指教,本人实在太笨!想了一晚上!过程写得好解决我困难的我会追加分的!
答
c(Cl-)=c(Na+)+2c(Ba2+)
因为a/2L的Cl-消耗y mol Ag+,所以aL的Cl-消耗2y mol
又因为a/2的Ba2+消耗x mol SO42-,所以aL的消耗2x mol
由电荷守恒的公式可知,c(Na+)=（2y-4x）/a mol/L