您的位置: 首页  >  作业答案  >  化学  >  有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?我是这样想的BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl第一份：用硫酸x摩尔 则反应须氯化钡x摩尔 Cl离子为2x第二份：消耗y摩尔硝酸银 则氯离子是y摩尔第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因为用了y mol 硝酸银 那么 在与氯化钡的反应中 应该消耗硝酸银2y/3 mol 在与氯化钠反应中 应消耗硝酸银 y/3 mol 那么 生成的氯化钠也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol 但是这样考虑 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因为一二是

有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?我是这样想的BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl第一份：用硫酸x摩尔 则反应须氯化钡x摩尔 Cl离子为2x第二份：消耗y摩尔硝酸银 则氯离子是y摩尔第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因为用了y mol 硝酸银 那么 在与氯化钡的反应中 应该消耗硝酸银2y/3 mol 在与氯化钠反应中 应消耗硝酸银 y/3 mol 那么 生成的氯化钠也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol 但是这样考虑 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因为一二是

分类: 作业答案 • 2021-12-20 00:58:58
问题描述：

有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份
有BaCl2和NaCl的混合溶液a升,将它均分为两份.一分滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀；另一分滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗x摩尔H2SO4、y摩尔AgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)/(摩尔每升）为多少?
我是这样想的
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +HCl
第一份：用硫酸x摩尔 则反应须氯化钡x摩尔 Cl离子为2x
第二份：消耗y摩尔硝酸银 则氯离子是y摩尔
第一份中剩余NaCl y-2x mol 然后第二份中 因为用了y mol 硝酸银 那么 在与氯化钡的反应中 应该消耗硝酸银2y/3 mol 在与氯化钠反应中 应消耗硝酸银 y/3 mol 那么 生成的氯化钠也是y/3 mol 加上前面的y-2x mol C不就是 （4y/3-2x）/a mol
但是这样考虑 第一份中剩余NaCl y-2x mol 因为一二是平均分的 所以总的na离子是（y-2x ）×2mol C=2y-4x/a

答

楼主..你是不是学军的啊...

答

第二份中 与氯化钡反应 应消耗硝酸银2x mol ，而不是2y/3 mol ，与氯化钠反应应消耗硝酸银 y-2x mol ，而不是 y/3 mol 。 其实你算出了NaCl 为 y-2x mol 后将其直接乘以2就得答案了。
（怎么消耗硝酸银2y/3 mol 的？我想不明白 ）

答

第一份中剩余NaCl 不是 y-2x mol ,NaCl是ymol

答

c=2y-4x/a

相关推荐