将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所得气体的平均相对分子质量为多少

此题12.8克铜全被氧化失电子0.4mol产生气体为0.25mol。看一看出不只产生二氧化氮还产生一氧化氮。设二氧化氮为X一氧化氮为y则
x+3y=0.4氮得电子等于铜失电子
x+y=0.25解得一氧化氮为0.075mol二氧化氮为0.175他们的相对分子质量为（0.075*30+0.175*46）/0.25=41.2

12.8gCu即0.2mol，5.6L气体即0.25mol
设NO x mol，NO2 y mol
铜消耗完 即失去0.4mol电子 所以硝酸得到0.4mol电子
可列方程组：
x+y=0.25（根据气体总mol）
3x+y=0.4（降到NO降3价，降到NO2降1价）
解得x=0.075 y=0.175
故反应的N原子摩尔数=x+y=0.25 所以反应的HNO3物质的量也是0.25mol
M=m/n=（0.075*30+0.175*46）/0.25 =41.2

m(Cu)=12.8gn(Cu)=12.8/64=0.2mol反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2所以被还原的n(NO3-)=0.25mol所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol反应...

参加反应的Cu为0.2摩尔，故失去电子为0.4摩尔
设生成NO为amol,则NO2为5.6÷22.4-a 摩尔
所以反应中得到电子为：3*a+1*[(5.6÷22.6）-a]=0.4
所以a=0.075mol,即NO为0.075摩尔，NO2为0.175摩尔
根据氮原子守恒，消耗的硝酸的物质的量=0.2*2+5.6÷22.4=0.65摩尔
所得气体的平均相对分子质量=（30*0.075+46*0.175）÷0.25=41.2