铜和硝酸的化学计算题将16g铜与100ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6l.请回答（1）求混合气体中NO2 和NO 的体积分别是多少?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入120ml 5mol/l 的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu 2+ 全部转化为沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度.

首先得把化学反应式写出来，这是N和Cu的氧化还原反应，所以还有个产物应该是水，而不是氢气（根据电子得失配平等式）
2Cu+6HNO3 = NO+NO2+2Cu（NO3）2+3H2O
（1）由于NO和NO2的体积比是1:1，又因为L（NO）+L（NO2）=5.6L，所以体积均为2.8L。
（2）加入N阿OH之后会一定会和Cu（NO3）2发生反应，也可能原溶液中还有HNO3剩余也与NaOH发生反应。
即：Cu（NO3）2+2NaOH = Cu（OH）2+2NaNO3（等式1）
和：HNO3+NaOH = NaNO3+H2O（等式2）
经计算，NaOH有0.6mol，Cu有0.25mol，所以从等式1中可以看出必然有HNO3剩余，
等式1中沉淀完Cu共消耗NaOH0.5mol，NO3+（硝酸根）0.5mol，
所以NaOH还剩余0.1mol，从等式2中又得出0.1molNaOH消耗HNO3 0.1mol，
所以总共消耗HNO3 0.6mol，已知溶液体积为0.1L
所以量浓度为：0.6mol / 0.1L = 6mol/L

(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
则
x+y=5.6
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(16/64)×2
解得x=2.8 L y=2.8 L
混合气体中NO2 和NO 的体积各是2.8 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,
设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）
硝酸中氮物质的量==NaNO3中氮物质的量+NO2 和NO中氮物质的量
则 0.1×C= 10^-3 ×120×5 + 5.6/22.4
得原硝酸的浓度为:C= 8.5mol/L